소금물

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설명

어째 자연과학 계통의 과목보다 수학에서 더 자주 나온다. 이 문제를 푸느냐 마느냐로 고등학교 이과, 문과의 길이 나뉜다 카더라.

걍 마시면 될 것을 왜....

소금만의 무게의 합, 수용액의 총 무게의 합을 나타내는 두개의 방정식만 있으면 된다.

화학에서는 이게 기본이라고 하며 이온화 까지 생각해야 함.

진하게 타서 마시면 토한다. 우웩~!!

구하는 방법

까먹은 병신들을 위해 추가중...

• 소금의 양(g)= 농도(%) × 소금물의 양(g)/100
• 농도(%) = (소금의 양 × 100)/소금물의 양
  • 소금물에 물을 더할 경우
    소금의 양(g)×100/소금물의 양 + 더한 물의 양
  • 소금물의 물이 증발할 경우
    소금의 양(g)×100/소금물의 양 − 증발한 물의 양
  • 소금물에 소금을 더한 경우
    100(소금의 양 + 더한 소금의 양)/소금물의 양 + 더한 소금의 양
  • 소금물에 소금물을 더한 경우
    100(소금의 양 + 더한 소금물의 농도 × 더한 소금물의 양/100)/소금물의 양 + 더한 소금물의 양

변형

설탕물 농도 구하기가 있다.