화학Ⅰ 편집하기 (부분)

=== 1단원. 기초화학 ===
1단원부터 최종보스가 등장한다. 바로 화학반응식과 [[양적관계]]. 몰 농도 문제도 연습 안하면 상당히 어렵게 받아들여질 수 있다. 예전에는 '리비히 분석' 부분이 있었는데 이 부분이 몰 농도로 대체됐다고 보면 된다. 이 부분에서 2017 6모에서 통수를 갈겼던 적이 있었다. 몰 농도와 퍼센트 농도를 자유롭게 넘나들 수 있어야 한다. 공식은 A=10ad/M (A는 몰 농도, a는 퍼센트 농도, d는 용액의 밀도, M은 용질의 분자량)

양적관계는 순전히 운빨 문제라 봐도 과언이 아닌데, 양적관계 한 문제당 푸는 방법이 여러 가지인 경우가 허다하다. 운이 좋거나, 감이 좋거나, 아니면 존나 천재든가 여튼 이런 이유로 간단한 풀이법을 한번에 뽑아서 풀면 좁밥인데, 그 이외의 풀이법으로 풀어버리면 시간도 존나 오래 걸리고 계산도 존나 복잡해진다. 양적관계 쉽다고 하는 놈들은 계산식만 잘 세우면 풀렸던 좁밥 옛날 양적관계나 풀어본 놈들이거나 감이 존나 좋은 거다.

문제 풀다 보면 '딴 애들은 어렵다는데...난 이 양적관계 문제 진짜 쉬운 거 같아. 난 천잰가?' 이런 생각 드는 놈들 진짜 많을 텐데, 이런 문제들은 체크해 뒀다가 시간 두고 풀이를 까먹었을 때 다시 풀어봐라. 그래도 쉬우면 넌 진짜 감이 좋은 녀석이고, 다시 풀어보니 ㅈㄴ 어렵다면 너가 처음 풀었을 때 간단한 풀이법을 운 좋게 뽑은 것뿐이니 자만하지 말고 문제나 풀도록 하자.

1단원에서 나오는 5문제 중 2문제는 거저 주는 문제고 하나는 중박 정도..? 하나는 어렵고 하나는 애미 뒤진 난이도로 나온다. 우선 몰과 화학식량, 부피, 질량, 1g당~~, 1L당~~ 정도를 달달달 유형을 외워놓았다면 4문제까진 쉬이 풀 수는 있다. 문제는 20번 양적관계인데...

20번은 솔직히 정상적인 머가리로는 못 푼다고 생각하면 편하다. 물론 2017 9모같이 쉬운 문제들이 나오기도 한다만 어차피 수험생들 생각은 '20번 찍자'이기 때문에 큰 차이는 없다. 니가 수능 시험장에서 화1 20번을 보면 풀 엄두도 못 낼 것이다. 그리고 당해 수능에서는 계수에 '''4'''가 나옴으로써 이를 증명했다.

굳이 풀고 싶다면 aA + bB -> cC 에 두 줄 긋고 하는 정석적인 풀이 있지? 그걸 토대로 모든 양적관계 문제에 대입시켜가면서 유형들을 학습해라. 그러면 길이 보이...긴 개뿔 어차피 20번까지 가지도 못할거다 ㅅㄱ

양적관계는 질소 산화물하고 질소 수소화물 외우면 끼워 맞출 수 있는 범위가 비약적으로 늘어나니 꼭 외우도록 하자. 그냥 기출 다 외우면 어느 정도 할 만하더라

•2N2+O2→2N2O

•N2+O2→2NO

•N2+2O2→2NO2

•2N2+3O2→N2O3

•N2+2H2→N2H4

•N2+H2→N2H2

물론 2017수능 이후엔 반응계수가 지랄 같아져서 1:8:8도 나오고 5:1:2도 나오고 해서 저 식만 믿고 갔다간 멘탈이 나갈 확률이 매우 높다. 요즘 분자량도 비율로만 줘서 끼워 맞추기도 힘들고 애초에 고인물들은 무조건 양적관계는 맞추고 간다. 니가 주변의 만류와 동정을 겪어내고 화학을 택했다면 중화 반응은 틀려도 양적 관계는 꼭 맞춰야 한다. 
양적관계 다음에는 '몰 농도'가 나오는데, 아직은 비킬러로 나왔지만 언제든지 어렵게 나올 수 있기에 충분히 공부할 것.